1)
http://img525.imageshack.us/my.php?image=img0731cs5.jpg
(cevap c)
_________________________________________________________________
2)
NF5
CCl4
PCl3 moleküllerinden hangilerinde merkezi atomun elektron düzeni okted kuralına uymuştur?
N=7,F=9,C=6,P=15,Cl=17
okted kuralı...
Çözümü için aşağıdaki linki tıkla.
http://img231.imageshack.us/my.php?image...047ut0.jpg
_________________________________________________________________
3)
X;5A,Y;7A grubu elementi olduğuna göre bu elementlerin oluşturacağı moleküle ilişkin;
I.formülü XY3 ise apolardır
II.ortak kullanılan toplam elektron sayısı 10 ise formülü XY5 tir
III.X bütün değerlik elektronları ile kimyasal bağ yaparsa okted kuralına uygun molekül oluşur
yargılarından hangileri doğrudur?
X: P ve Y:Cl olsun..
**PCl3 olursa Pnin üstte iki tane eşlenmiş elektronu olduğu için bağ açısı 120 derece olamaz..molekül polardır.
**eşlenmiş elektronlar da ortak kullanılırsa yani P beş tane Cl ile beş bağ yaparsaortak elektron 10 olur.
**X in değerlik elektron sayısı 5tir.beşiylede bağ yaparsa 10 elektrona tamamlar,8e değil...
__________________________________________________________________
4)X,Y,Z,T elementlerine ilişkin;
I.NOrmal erime noktası X>Y dir
II.Normal kaynama noktası Z2>T2
III.XZ bileşiğinin iyonik karakteri XT bileşiğinden fazladır
yargılarından hangileri doğrudur?(X=11,Y=19,Z=9,T=35)
cvp:1 ve 3
X-->1A grubu +1 değerlikli
Y-->1A grubu +1 değerlikli
Z-->7A grubu -1 değerlikli
T-->7A grubu -1...+7 değerlikli
Metallerde bir grupta aşağıya doğru inildikçe erime noktası düşer. dolayısıyla X>Y
Ametallerde bir grupta aşağıya inildikçe Kaynama noktası yükselir. T2>Z2
Ametallerde bir grupta aşağıya inildikçe ametalik özellik azalır. Dolayısıyla iyoniklik de azalır.
XZ>XT
alıntıdır...(alıntı olduğu için soruların çözümlerinin doğruluğundan emin değilim.)
_______________________________________________________________-
1)
NaNO3 bileşiğine ilişkin
I.pollar kovalent bağ içerir
II.Suda çözündüğünde Na ve NO3 iyonlarına ayrışır
III.Sadece iyonik bağ içerir
yargılarından hangileri doğrudur?
1 ve 2 doğrudur.
su da çözündüğünde Na^+1 +NO3^-1 iyonlarına ayrışır.1 de de NO3 arasında polar kovalent bağ vardır.yani sadece iyonik bağ içermez 3 yanlış
______________________________________________________________
2)
H2S(s) maddesine ilişikn
I.Dipodipol etkileşim,etkisini kaybederse gaz hale geçer
II.Gaz fazındaki molekülünün geometrik şekli doğrusaldır
III.H ile S arasında iyonik bağ vardır
yargılarından hangileri doğrudur?(H=1,S=16)
cevap yalnız I.
________________________________________________________________
3)
X,Y,Z atomlarının oluşturduğu bileşiklerin formülü ile içerdiği bağ cinsi aşağıda verilmiştir.
XY-->polar kovalent bağ
ZX3-->iyonik
ZY3-->iyonik
(X=1,Y=9,Z=13)
3 ü de doğru.
X_hidrojen yani ametal
Y-7A grubu yani ametal
Z-3A metal
XY her ikisi de ametal ve her ikisi de farklı element olduğundan polar kov. bağ (doğru)
ZX3_ Z metal X ametal old. iyoniktir(doğru)
ZY3 Zmetal Y ametal old. iyonik(doğru)
her üçüde doğru...
______________________________________________________________
4)
HBr
(NH4)CO3
Na2CO3 bileşiklerinden hangileri iyonik bağ içerir?
H ve Br ametal olduğu için aralarında kovalent bağ vardır.2.sinde de hep ametal olduğu için iyonik olamaz.3 de Na metal diğerleri ametal o yüzden iyonik bağ vardır.
____________________________________________________________
5)
X(15) VE Y(9) ELEMENTLERININ OLUSTURDUGU BILESIK MOLEKUL FORMULU VE GEOMETRISI NEDIR?
A-)M.F- XY(3) geo-ÜÇGEN PİRAMIT
B-)M.F- XY(2) GEO-DOĞRUSAL
C-)M.F- XY(3) GEO-DÜZLEM ÜÇGEN
D-)M.F- XY(2) GEO-AÇISAL (KIRIK DOGRU SUYUNKI GIBI)
X 3 bağ yapabilr değerlik elektron saysı 5tir
Y 1 bağ yapabilir
X atomuna 3 tane Y bağlanır böylece XY3 bileşiği oluşur,X in 2 elektronu boşta kalır;üçgen piramit şeklini alır.
Bu tür sorularda elektron alışverişine deil de grup numarasına göre yapabileceği bağ sayısına bakıoruz,ona göre atomları birbirine bağlıoruz
1A grubu 1 bağ,2A grubu 2 bağ..ya bu tip sorularda değerlik elektron sayısına bak 5A olduğu için üçgen piramittir.
_______________________________________________________________
6)
X elementi Y ile polar XY2 molekülünü oluşturuyor.
Y ile Z nin oluuşturacağı bileşiğin formülü ve hibritleşmesi nasıldır?(X=8,Z=7)
cvp:ZY3-sp^3
X 6A grubu ise, Y 1A(H) ya da 7A grubudur.
Z-->5A grubu bir bileşiktir.
2A-->7A-->sp
3A-->7A-->sp^2
4,5,6A-->7A-->sp^3 hibritleşmeleri
hidrokarbonlardaki gibi tek bağ sp^3, çift bağ sp^2, 3 lü bağ sp hibritleşmesidir.
________________________________________________________________
alıntıdır...
1)
40/60=X.m/Y.n
2/3=X.m/Y.n
y biliniyor m ve n de bilinse x çıkar.
X ve Y nin atom kütleleri oranı bulunamaz . X/y yani m ve n bilinmiyor ya da x bilinmiyor.
d=m/v v->22,4
m için x ve y bilinmesi şart bu da bulunmaz.
2)
X^+2 = 1s^2 2s^2 2p^6
yukarıda elektron dağılımı verilen X elementi için aşağıdaki yargılardan hangisi yanlıştır?
1- sıvı halde elektiriği iletir
2-ametallerle iyonik bağ oluşturur
3-erime noktası yüksektir
4-Cl2 ile oluşturduğu bileşikte 2 tane sigma bağı vardır
5-(OH)^- iyonu ile oluşturduğu bazda hem iyonik hem kovalent bağlar bulunur.
2 elektron vermiş hali buysa 2 elektron almış haline göre 3s^2 yani 2A grubunda yer alır .Metaldir.İlk üç şık metallerin özelliğine uyuyor.
Bana son şık yanlış geliyor çünkü NaoH yi düşünürsek O ile H arasındaki bağ hidrojen bağı diğeri iyonik bağdır kovalent değildir.Bu benim düşüncem tabi.
_______________________________________________________________
3)
BeH2 ve H2O molekülleri için,
1-moleküldeki bağların polarlığı
2-moleküldeki bağ sayısı
3-moleküller arasında kuvvetler
İFADELERİNDEN HANGİLERİ FARKLIDIR?
H:1
BE=4
O=8
cevap 1 ve 3
_______________________________________________________________
4)
AŞAĞIDA VERİLENLERDEN HANGİSİNİN SUDA EN COK COZUNMESİ BEKLENİR?
CO2 NO NH3 N2 CH4
benzer maddeler benzeri içinde iyi çözünür..yani polar polarda,apolar apolarda..
su polardır,polar olanın daha iyi çözünmesi gerekir..
CO2 apolar..
N2 apolar..
CH4 apolar..
NH3 kesinlikle polardır..
NO da polardır ama H bağı içermediği için suda NH3 daha çok çözünür.
_______________________________________________________________
5)
1.1A grubu elementlerinin hiç biri kendi atomlarıyla bağ yapamaz.
2.8A grubu elementleri iyonik bağ yapmaz.
3.7A grubu elementleri kendi arasında bağ yapabilir.
Yukarıdaki bilgilerden hangileri yanlıştır?
1A GRUBU ALKALİ METALLER
METALLER BAĞ YAPMAZ ALAŞIM YAPAR
8A GRUBU SOYGAZ KESİNLİKLE BAĞ YAPMAZ
7A GRUBU HALOJENLER KENDİ ARALARINDA KOVALENT BAĞ YAPARLAR
2 YANLIŞTIR
_______________________________________________________________
alıntıdır...
50 tane soru buldum.sen artık konunuzla ilgili olan soruları seçersin.maalesef soruların cevapları yok.ama cevaplarını bulamadığın soruları buraya yazarsan eminim ki kimya mod u ve diğer üyeler yardım eder.kolay gelsin.
Sorular
1. Bir X atomu ve X2- iyonu için aşağıdakilerden hangileri ayni olur?
I. yarı çapları, II. nötron sayıları, III. atom numaraları, IV. elektron sayıları,
V. proton sayıları
a) I, II, II ve IV
b) I, ve III
c) II, III ve IV
d) III, IV ve V
e) II, III ve V
2. Büyüklükler dikkate alındığında, aşağıdaki sıralamalardan hangisi DOĞRUDUR?
a) Na+ < Mg2+ < K+ < Ca2+
b) Mg2+ < Na+< F- < O2-
c) O2- < F- < Na+ < Mg2+
d) Se2- < Br- < S2- < Cl-
e) S2- < Cl- < Br- < Se2-
3. Aşağıdaki gruplardan hangisi sadece moleküler oksitlerden oluşmaktadır?
a) Na2O, MgO, Al2O3
b) CaO, Ga2O3, SiO2
c) Ga2O3, SiO2, P4O10
d) MnO2, P4O10, SO2
e) P4O10, SO2, ClO2
4. Aşağıdakilerden hangisi, Li, Na, Mg, Al ve Si ‘nın ikinci iyonlaşma enerjilerinin doğru sıralamasıdır?
a) Mg < Si < Al < Na < Li
b) Li < Na < Mg < Al < Si
c) Na < Li < Mg < Si < Al
d) Na < Li < Mg < Al < Si
e) Mg < Si < Al < Li < Na
5. ICl2- iyonunda, iyotun değerliği ve hibritleşmesi, sırasıyla,
a) 1 ve sp3d
b) -1 ve sp
c) 3 ve sp2
d) 5 ve sp3d
e) 1 ve sp2
6. Nitrik asitin anhidridi aşağıdakilerden hangisidir?
a) N2O3
b) NO2
c) N2O5
d) NO
e) hiç birisi
7. Kromat iyonu (CrO42-) çözeltisine, aşağıdakilerden hangisi eklendiğinde bikromat iyonu(Cr2O72-) oluşur?
a) baz
b) asit
c) yükseltgen bir madde
d) indirgen bir madde
e) hiç birisi
8. Aşağıdakilerden hangisi bir Lewis asiti değildir?
a) NF3
b) Al2Br6
c) BF3
d) CdCl2
e) GaCl3
9. Aşağıdaki tepkime,
2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)
çok yavaş olmasına rağmen kükürtün sülfürik asite dönüştürülmesinde çok önemli bir
tepkimedir. Bu tepkime aşağıdaki basamakları takip ederek olduğunda, hızı belirgin bir şekilde artmaktadır.
Basamak 1 2NO(g) + O2(g) ® 2NO2(g)
Basamak 2 2NO2(g) + 2SO2(g) ® 2NO(g) + 2SO3(g)
--------------------------------------------------------
Net tepkime 2SO2(g) + O2(g) ® 2SO3(g)
Buna göre,
a) NO ve NO2 katalizördür.
b) NO katalizör, ve NO2 geçici ara üründür.
c) NO geçici ara ürün, ve NO2 katalizördür.
d) NO ve NO2 geçici ara ürünlerdir.
e) NO ve NO2 ile ilgili hiç bir şey söyliyemeyiz.
10. Aşağıdaki denkleşmemiş tepkime denklemlerindeki X, Y ve Z, sırasıyla,
S + O2 ® X
X + PCl5 ® Y + POCl3
Y + HF ® Z + HCl
a) SO3, P4S6 ve PF3
b) SO2, SCl2 ve SF2
c) SO3, SCl2 ve SOF2
d) SO2, SOCl2 ve SOF2
e) SO2, P4O10 ve PF3
11. Aşağıdaki bağlardan hangisi en fazla kovalent özelliğe sahiptir?
a) Na-Cl
b) Mg-Cl
c) H-Cl
d) C-Cl
e) S-Cl
12. Aşağıdakilerden hangisi Cu(ClO4)2 bileşiğinin doğru ismidir?
a) bakır(II) klorat
b) bakır hipoklorit
c) bakır(II) perklorat
d) bakır klorit
e) bakır diklorat
13. Aşağıdakilerin hangisinde en fazla sayıda atom vardır?
a) 14 gram Cr2O3
b) 4,6 gram H2O
c) 0,04 mol CO2
d) 6,02x1021 molekül N2O3
e) Normal şartlar altında 5,6 litre O3 gazı
14. Bir kap içinde bulunan bir miktar SO2 gazı ile 7,2 g O2 gazı aşağıdaki denkleme göre tepkimeye giriyor:
SO2 + 1/2O2 ® SO3
Bu tepkime sonun da 6,3 g SO3 elde ediliyor. Tepkimenin yüzde verimi 32,3 olduğuna göre, tepkimeye girmeden önce kap içindeki SO2 gazının ağırlığını gram cinsinden bulunuz.
a) 30,1
b) 15,6
c) 13,5
d) 0,9
e) 6,3
15. Bir CO ile CO2 gazları karışımında, CO nun mol sayısı CO2 nin molsayısının iki katıdır. Karışımın toplam kütlesi 54,2 g olduğına göre, karışım içindeki CO nun mol sayısı nedir?
a) 0,271
b) 0,542
c) 0,813
d) 1,08
e) 1,63
16. Kapalı formülü CaSO4.xH2O olan bir bileşiğin 4,38 gramı yüksek sıcaklıkta ısıtılıp suyu tamamen buharlaştırıldığında, ağırlığında % 20,9 kadar bir azalma oluyor. Formüldeki “x” değeri(suyun mol sayısı) kaçtır?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
17. İçinde ağırlıkça % 20 NaOH bulunan sulu çözeltinin yoğunluğu 1,25 g/mL dir. Çözeltinin NaOH derişimi nedir?
a) 25 g/100 mL
b) 12,5 Molar
c) 3,13 Normal
d) 200 g/L
e) 2,5 Molal
18. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal bir olay DEĞİLDİR?
a) Ekmeğin küflenmesi.
b) Uzüm suyundan şarap yapılması.
c) Karbon monoksit ile zehirlenme.
d) Sütten tereyağı elde edilmesi.
e) Geçici su sertliğinin ısıtma ile giderilmesi.
19. Ca3(PO4)2 suda çözülmez. 50 mL 0,060 M CaCl2 çözeltisi, 50 mL 0,050 M Na3PO4 çözeltisine ekleniyor. Çökelme tepkimesinin sonucunda kaç gram Ca3(PO4)2 çökeleği oluşur?
a) 0,16
b) 0,31
c) 0,62
d) 0,78
e) 0,93
20. Atmosfer basıncının 690 mmHg olduğu bir yerde, içinde gaz bulunan bir balona bağlı olan açık kollu su manometresinin, gazın bağlı olduğu kolondaki su seviyesi diğerinden 30 cm düşük ise, balondaki gazın basıncı kaç mmHg dir?
a) 668
b) 712
c) 688
d) 692
e) 720
21. Beş litrelik bir kab içinde bulunan NO ve O2 gazlarının 25 oC de toplam basıncı 3,6 atm dir. Gaz karışımı içinde oluşturulan bir kıvılcımla gazlar aşağıdaki denkleme göre tepkimeye girerek NO2 ye dönüştürülüyor:
2NO + O2 ® 2NO2
Tepkime sonucunda O2 tamamen kullanılıyor ve bir miktar NO artıyor. Kap içinde toplam basınç ayni koşullarda 2,4 atm oluyor. Tepkimeden önce kap içindeki NO nun mol sayısı nedir?
a) 0,49
b) 0,83
c) 1,0
d) 1,4
e) 1,8
22. Bir bileşiğin su içindeki çözünürlüğü için aşağıdakilerden hangisi YANLIŞTIR?
a) Çözünürlük çözünen bileşiğin özelliklerine bağlıdır.
b) Çözünen katı veya sıvı ise çözünürlük basınç değişiminden fazla etkilenmez.
c) Gazın çözünürlüğü, o gazın çözelti üzerindeki basıncı ile artar.
d) Çözünürlük sıcaklıkla her zaman artar.
e) İyonik maddelerin suda çözünürlüğü, kovalent maddelere göre daha yüksektir.
23. CaCl2 nin sudaki çözünürlüğü sıcaklık artması ile artar. Buna göre 25 oC de hazırlanmış bir doymuş CaCl2 çözeltisi için aşağıdakilerden hangisi YANLIŞTIR?
a) Çözeltinin sıcaklığı 30 oC ye çıkarılırsa çözelti doymamış duruma gelir.
b) Çözeltinin sıcaklığı 20 OC ye düşürülürse bir miktar CaCl2 çöker.
c) Çözeltiye bir miktar CaCl2(k) eklenirse çözeltideki Ca2+ ve Cl- iyonlarının derişimleri değişmez.
d) Çözeltiye az miktarda su eklenirse çözelti doymamış duruma gelir.
e) Çözelti sıcaklığı 15 oC ye düşürülürse bir miktar CaCl2 çöker ve çözelti doymamış duruma gelir.
24. KNO3 sulu çözeltisinin buhar basıncı aşağıdakilerden hangilerine bağlı değildir?
I. Çözeltinin sıcaklığı, II. Çözeltinin hacmi, III. KNO3 derişimi, IV. Çözücünün özellikleri.
a) Yalnız III
b) I ve II
c) I, II ve III
d) yalnız II
e) II ve IV
25. Aşağıdaki tepkimenin entalpi değişimini, DH0 = -83,8 kJ dür.Verilen bağ enerjilerini kullanarak, H-Br bağ enerjisini kJ cinsinden hesaplayınız.
2HBr(g) + Cl2(g) ® 2HCl(g) + Br2(g)
Bağ Bağ Enerjisi( kJ.mol-1)
H-Cl 431,0
Br-Br 192,5
Cl-Cl 242,7
a) 182,0
b) 364,0
c) 728,0
d) 16,8
e) hiç birisi
26. Bir X3+ iyonunda 82 elektron ve 133 nötron vardır.
X ® 206Tl
radyoaktif bozunmasında, hangi ve ne miktarda ışınlar(veya parçacıklar) saçılır?
a) 2a ve 3b-
b) 3a ve 2b+
c) 3a, 4b- ve g
d) 2n ve b-
e) 3a ve 2b-
27. Basit bir tepkimenin hızını aşağıdakilerden hangisi etkilemez?
a) Tepkimeye giren maddelerin özellikleri.
b) tepkimeye giren maddelerin derişimleri.
c) Sıcaklık.
d) Tepkimeden çıkan maddelerin derişimleri.
e) Katalizör
28. Aşağıdakilerden hangisi kimyasal dengeyi bozmaz?
a) Sıcaklığı düşürmek.
b) Katalizör eklemek.
c) Tepkimeye giren maddelerden birinin derişimini artırmak.
d) Tepkimeden çıkan maddelerden birinin derişimini azaltmak.
e) Tepkimeden çıkan maddelerden birini tepkime ortamından uzaklaştırmak.
29. Mg(OH)2 (Kçç = 3,2x10-11) doymuş sulu çözeltide H+ iyonun molar derişimi nedir?
a) 4,0x10-4
b) 2,0x10-4
c) 2,5x10-11
d) 5,0x10-11
e) 1,0 x10-7
30. Ag3PO4’ün su içindeki çözünürlüğü 6,72x10-4 g/100 mL dir.Buna göre Ag3PO4’ün çözünürlük çarpımı nedir?
a) 1,8x10-14
b) 5,5x10-16
c) 2,0x10-17
d) 1,8x10-18
e) 6,7x10-20
31. Aşağıda verilen redoks tepkimesini asit ortamda denkleştirdiğimizde, nitrat iyonunun katsayısı ne olur?
S + NO3- ® SO2 + NO
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
32. X3+ iyonlarını içeren bir çözelti 0,50 amperlik bir akımla 8 saat elektrolizi yapıldığında, katotda 1,34 g X elementi açığa çıkmaktadır. Bu elementin atom ağırlığını hesaplayınız.
a) 81,0
b) 68,5
c) 55,8
d) 27,0
e) 9,01
33. Asetik asit, CH3CO2H, molekülü için aşağıdakilerden hangisi veya hangileri YANLIŞTIR?
I. Bir tane p- bağı vardır.
II. Toplam s-bağ sayısı yedidir.
III. Molekül apolardır.
IV. Moleküdeki iki karbon atomonun hibritleşmeleride aynidir ve sp3.
a) I, II, III, IV
b) II, III, IV
c) III, IV
d) I, III, IV
e) I, II, III
34. Aşağıdakilerden hangisinin kaynama noktası en yüksektir?
a) CH3CH2CH3
b) CH2OHCH2OH
c) CH3CH2OH
d) CH3OCH3
e) CH3CH2CHO
35. Kapalı formülü C6H14 olan organik maddenin kaç tane izomeri vardır?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
36. İzopropil klorür, (CH3)2CHCl, ile sodyum, Na, birlikte ısıtılırsa tepkime ürünü ne olur?
a) (CH3)2CH2
b) (CH2)2CH-CH(CH3)2
c) CH3-CH=CH2
d) (CH3)2CNaCl
e) tepkime olmaz
37. (CH3)2-C=CHCH2CH3
Yukarıdaki tepkimenin oda sıcaklığındaki ürün veya ürünleri aşağıdakilerden hangisi olabilir?
a) (CH3)2COHCHOHCH2CH3
b) (CH3)2C=O + CH3CH2COOH
c) . CH3CHO + CH3CH2CHO
d) CH3COOH + CH3CH2COOH
e) Tepkime olmaz
38. Bir organik bileşik amonyaklı gümüş nitrat çözeltisi ile tepkimeye sokulduğunda gümüş açığa çıkıyor. Bu bileşik ne tür bir organik bileşik olabilir?
a) asit
b) aldehit
c) alkol
d) ester
e) amin
39. Bir organik bileşik;
I. bir molü tam yanınca, N.Ş.A. 89,6 litre CO2 gazı çıkıyor,
II. optikçe aktif özellik gösteriyor,
III. Fehling ayracı ile tepkime veriyor,
IV. NaOH ile tepkimeye girmiyor.
Bu bilgileri kullanarak bileşiğin ne olduğunu bulunuz.
40. Aşağıdaki çiftlerden hangisinde, her iki molekül veya iyonun yapıları da (geometrileri) düzgün dörtyüzlü(tetrahedral) dır?
a) CH4, NH3
b) CH4, PCl5
c) CH4, SO42-
d) XeO4, XeF4
e) SF6, PF6-
41. İki alkan olan pentan ve oktandan, oktanın kaynama noktası daha yüksektir; çünkü oktan
a) daha fazla hidrojen bağı oluşturur.
b) molekülü daha fazla farklı şekillerde bulunabilir.
c) daha fazla izomere sahiptir.
d) molekül ağırlığı daha büyüktür.
e) apolardır.
42. Arabalarda kullanılan akümülatörlarin şarjları( elektrik doluluk derecesi) kontrol edilirken akü içindeki elektrolit çözeltisinin yoğunluğu ölçülür. Bunun dayandığı temel, çünkü
a) akü boşalırkan PbO2 oluşur.
b) akü pil hücrelerindeki elektrotlar arası potansiyel 1,8 V ile 2,2 V arasında değişir.
c) akü boşalırken elektrolit çözelti içindeki H2SO4 kullanılır.
d) kurşun bir ağır metaldir.
e) elktrolit çözeltisi asittir.
43. Hidrokarbonlar için aşağıdakilerden hangisi YANLIŞTIR?
a) Sadece karbon ve hidrojenden oluşurlar.
b) Ne kimyasal olarak ne de enzimlerle yükseltgenemezler.
c) Moleküler bileşiklerdir.
d) Katı, sıvı veya gaz halinde bulunabilirler.
e) Karbon ile hidrojen arasında s-bağı vardır.
44. Aşağıdaki tuz çözeltilerde hangisi baz özelliği gösterir?
a) K3PO4
b) (CH3)3NHCl
c) NH4Cl
d) CaCl2
e) Mg(ClO4)2
45. Ayni elementin okzoasitleri için aşağıdakilerden hangisi DOĞRUDUR?
a) Elementin değerliğinin en yüksek olduğu asit en kuvvetli asittir.
b) Elementin değerliğinin en düşük olduğu asit en kuvvetli asittir.
c) Elementin değerliğinin en yüksek olduğu asit en zayıf asittir.
d) Değerlikle asit kuvvetinin etkisi yoktur.
e) Fazla oksijen atomu içeren asitlerde peroksit bağları oluşur.
46. Aşağıdaki yiyeceklerden hangisi çoğunlukla a-D-glikoz polimerinden oluşur?
a) sofra tuzu
b) salata
c) makarna
d) süt
e) margarin
47. 100 mL, 0,02 M Ba(OH)2 çözeltisine kaç litre su eklersek pH’ı 11 olan bir çözelti elde ederiz?
a) 4,0
b) 3,9
c) 5,0
d) 4,9
e) 3,0
48. Vitamin,
a) bir ilaçtır.
b) enerjisi yüksek olan bir gıdadır.
c) hücre çekirdeğinin bir parçasıdır.
d) bir veya birkaç enzimin doğru çalışabilmesi için gerekli bir kimyasaldır.
e) şekerli suda bolca mevcuttur.
49. Nükleer bozunma tepkimeleri
a) birinci derecedendir.
b) ikinci derecedendir.
c) dereceleri tam sayılarla ifade edilemez.
d) dereceleri bozunan izotopun kütle numarasına bağlıdır.
e) dereceleri için genelleme yapmak mümkün değildir.
50. Aşağıdakilerden hangi seçeneğin hepsi elementlerin periyodik özellikleridir?
a) İyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve atom ağırlığı.
b) İyonlaşma enerjisi, atom yarıçapı ve atom kütle numarası.
c) Elektron ilgisi, atom yarı çapı ve izotop sayısı.
d) Atom ağırlığı, elektron ilgisi ve nötron sayısı.
e) Iyonlaşma enerjisi, elektron ilgisi ve atom yarıçapı.
alıntıdır....
